El bicarbonato de sodio es un derivado del carbonato de sodio, también conocido como bicarbonato de sodio. La versión de bicarbonato de esta sal se usa en una variedad de aplicaciones de acuerdo con Blurtit.com, incluida la cocina, la limpieza e incluso se promociona como un tratamiento natural para el cáncer. Hacer una solución molar 0.5 o .5 de bicarbonato de sodio es bastante simple, siempre y cuando se siga la química adecuada. La concentración de la solución está determinada por su peso molecular en relación con la masa total de la solución. Por lo tanto, se puede derivar una solución 0.5 Molar en varias cantidades, sin embargo, en este ejemplo particular, haremos 250 ml de solución de bicarbonato de sodio .5.
Paso 1
Determine la cantidad de bicarbonato de sodio requerida al completar esta fórmula: (concentración deseada * peso molecular * volumen final deseado) / 1000 ml = Cantidad de compuesto necesaria para disolverse en agua. En este caso, la concentración deseada es 0.5, el peso molecular del bicarbonato de sodio es 40 g, y el volumen final deseado es 250 ml. La fórmula se vería así: 0.5_ (40 g) _ (250 ml) / (1000 ml) = 5g
Paso 2
Pesar aproximadamente 5 g de bicarbonato de sodio con la balanza y poner en el vaso de precipitados.
Paso 3
Agregue agua desionizada por el costado del vaso de precipitados y agite para mezclar el contenido.
Paso 4
Revuelva con una varilla de vidrio para disolver el sólido por completo.
Paso 5
Transfiera la solución al matraz volumétrico y complete hasta la marca en el matraz volumétrico con agua desionizada. Agite bien el matraz para mezclar el contenido.
